この問題分かる方教えてください!お願いしま

Writer: admin Type: savan Date: 2019-01-31 00:00
この問題分かる方教えてください!お願いします!###シュウ酸0.60✖30/1000=0.018molKMnO40.15✖40/1000=0.006molKMnO4とシュウ酸は、2:5のモル比で反応するのでシュウ酸は0.015mol反応0.006/2✖10✖22.4=0.672Lナイス0
###間違っていたら、ごめんなさい。反応式を一つにする。5H2C2O4+2MnO4-+8H++→2Mn2++10CO2+8H2O次に、シュウ酸に含まれるシュウ酸イオンは0.60〔mol/L〕×0.030〔L〕=18×10^-3〔mol〕。過マンガン酸カリウムに含まれる過マンガン酸イオンは0.15〔mol/L〕×0.040〔L〕=6.0×10^-3〔mol〕。反応式より、過マンガン酸カリウムがすべて消費され、シュウ酸が残ることがわかる。(※シュウ酸がすべて消費され、過マンガン酸カリウムが残ることは、過マンガン酸カリウムが足りなくなるので、矛盾する)MnO4-:CO2=2:10より、発生した二酸化炭素は6.0×10^-3〔mol〕×5=30×10^-3〔mol〕である。よって、30×10^-3〔mol〕×22.4〔L/mol〕=0.672〔L〕したがって、⑤ナイス0

 

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